小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第47讲化学平衡常数的综合计算[复习目标]1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。考点一压强平衡常数及相关计算1．气体的分压p(B)相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。2．压强平衡常数对于有气体参与的化学反应，写平衡常数表达式时，用平衡时各气体的分压代替浓度，计算所得到的平衡常数称为压强平衡常数(Kp)。如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，Kp＝[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。3．常用的四个公式公式备注反应物的转化率×100%＝×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率×100%平衡时混合物组分的百分含量×100%某组分的体积分数×100%4.列三段式法计算压强平衡常数例一定温度和催化剂条件下，将1molN2和3molH2充入压强为p0的恒压容器中，测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。答案解析N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol130小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化转/mol0.51.51平衡/mol0.51.51平衡时p(N2)＝p0、p(H2)＝p0、p(NH3)＝p0。Kp＝＝＝。1．对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是()A．Kp＝B．升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变D．t℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝a答案C解析根据平衡常的定可知，数义Kp＝，A；升高度，若错误温Kp增大，明平衡正向移说，正反吸反，动则应为热应B；平衡常只度有，其他因素无，故增大强错误数与温关与关压时Kp不，变C正确；化方程式中的系原的一半，根据平衡常的算式可当学数变为来时数计知平衡常原平衡常的次方，即数应为数Kp＝，D。错误2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。下列说法正确的是()温度/℃压强/MPa1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0A.b>fB．平衡常数K(1000℃)<K(810℃)C．915℃、2.0MPa时该反应的平衡常数为Kp＝4.5MPaD．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%答案C解析正反是体体增大的反，度相同，增大强平衡逆向移，应气积应温时压动G的体分积数小，所以在减810℃，不同强下时压G的体分积数a、b都要小于54.0%，故54.0%>a>b；强从压为2.0MPa可以看出度升高时温G的体分增大，正反是吸反，积数应热应则f>a，故小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comb<f，A；根据以上分析可知正反是吸反，升高度平衡常增大，所以错误应热应则温数K(1000℃)>K(810℃)，B；错误915℃、2.0MPa时G的体分积数为75.0%，设E起始的物的质量为amol，反了应bmol，有：则E(g)＋F(s)2G(g)n起始/mola0n化变/molb2bn平衡/mola－b2b则×100%＝75.0%，解得b＝0.6a，所以平衡常数Kp＝＝4.5MPa，C正确；1000℃、3.0MPa时设E起始的物的量质为nmol，反了应xmol，有：则E(g)＋F(s)2G(g)n起始/moln0n化变/molx2xn平衡/moln－x2x×100%＝83.0%，x≈0.709n，所以E的化率转约为70.9%，D。错误3．[2019·全卷国Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I...