小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化19原子守恒法在多平衡体系计算中的应用原子守恒法解题的基本思路：1．[2022·河北，16(2)②]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝__________(写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为__________(结果保留两位有效数字)。答案0.43解析由已知信息知，化的转CH4(g)为amol，剩余的CH4(g)为(1－a)mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物的量质为(a－b)mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物的量质为(1－a－b)mol，H2(g)的物的量质为(3a＋b)mol，反混合物的物的量则应总质为(2a＋2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物的量分分、、、，因此，反质数别为应Ⅰ的平衡常数Kx＝＝；其他件不，条变H2O(g)起始量增加到5mol，平衡，达时a＝0.90，b＝0.65，平衡，则时CH4(g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物的量质为0.25mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物的量质为(5－0.90－0.65)mol＝3.45mol，H2(g)的物的质量为3.35mol，平衡混合物的物的量总质为7.8mol，平衡体系中H2(g)的物的量分质数为≈0.43。2．[2020·山，东18(2)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为__________mol·L－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。答案解析由反的化方程式可知，于反题给应学对应Ⅰ，每生成1mol甲醇的同生成时1mol水；于反对应Ⅲ，每生成1mol一化的同生成氧碳时1mol水；于反对应Ⅱ，每消耗1mol一氧化的同生成碳时1mol甲醇；由此可知，生成的水的物的量等于生成的甲醇和一化的质氧碳物的量之和，即生成水的物的量质质为(a＋b)mol，即水的度浓为mol·L－1。由C原子个数守恒可知，平衡混合体中时气CO2的物的量质为(1－a－b)mol，由H原子守恒可知，个数平衡混合体中时气H2的物的量质为[3－2a－(a＋b)]mol，因此平衡常数K＝。3．[2019·天津，7(5)]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③达平衡时，体系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为________(用字母表示)。答案(b＋)b解析反应①生成的n(HI)＝体系中n(HI)＋2×体系中n(I2)＝(b＋2c)mol，反应②中生成的n(H2)＝体系中n(H2)－反应③中生成的n(H2)＝(d－c)mol，体系中n(PH3)＝反应①生成的n(PH3)－反应②中化的转n(PH3)＝[b＋2c－(d－c)]mol＝(b＋)mol，反应①的平衡常数K＝c(PH3)·c(HI)＝(b＋)b。4．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为()A．8.5B．9.6C．10.2D．10.7答案A解析假反设应①生成N2O3的物的量质为xmol，反应②中消耗N2O3的物的量质为ymol，有则x－y＝3.4，x＋y＝9，解得x＝6.2，y＝2.8。反到平衡，则应达时N2O5的物的量质为8mol－6.2mol＝1.8mol...