小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。(2)本质：电子转移(得失或偏移)。2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。(2)单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com[应用举例](1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。答案(2)上述反应若产生1molCl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。答案2NA(或1.204×1024)2分析化原反，走好第一步——正确出元素的化合价。氧还应关键标出下列陌生物中指定元素的化合价：请标质Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2O：S＋6、O－1、－2，C2O：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrO：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2HClO=====2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。答案DBCA1．某元素游离化合，元素一定被原从态变为态则该还()2．有加或生成的化反不一定是化原反单质参学应氧还应()3．化原反中有一元素被化，一定有另一元素被原氧还应种氧时种还()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有化性氧()5．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反与应Cl2＋H2OHCl＋HClO均水作原的为还剂化原反氧还应()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com6．()答案1.×2.√3.×4.×5.×6.×1．(2022·浙江6月考，选10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子答案B解析反的本是硫代硫酸根离子在酸性件下生歧化反生成硫和二化硫，化合该应质条发应氧价生化的只有发变S元素，硫酸的作用是提供酸性境。环H2SO4中所含元素的化合价均未发生化，变A法不正确；说Na2S2O3中S元素的平均化合价＋为2，其生歧化反生成发应S(0价)和SO2(＋4价)，故其是化又是原，既氧剂还剂B法正确；反的化物是说该应氧产SO2，原还物产为S，化物原物的物的量之比氧产与还产质为1∶1，C法不正确；根据说Na2S2O3中S...
