小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（26）专题六化学实验和化学计算6-3化学计算（1课时）【复习目标】1．掌握把物质性质、实验原理与化学计算有机融合，突出了化学计算综合能力；2．强化基本计算思想和方法，提高数学计算方法的运用能力。【重点突破】关系式法和守恒法。【真题再现】例1．(2023·江苏高考)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。FE%＝×100%其中，QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为______（写出计算过程）。解析：当电解电压为U3V时，电解过程中还原产物C2H4的FE%为24%，还原产物HCOO-的FE%为8%，每生成1molC2H4转移12mole-，每生成1molHCOO-转移2mole-，故电解生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为∶=1∶2︰。答案：1∶2例2．（2022·江苏高考）FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。解析：从上图可知，800℃时，氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值为66.7%，设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，M(FeS2)=120g∙mol−1，则M(FeOx)=120g∙mol−1×66.7%=80.04g∙mol−1，56+16x=80.04，x=，所以固体产物为Fe2O3。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案：Fe2O3例3．（2021·江苏高考）准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。解析：根据Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物质的量浓度为；答案：0.75mol·L-1例4．（2021·江苏适应卷）（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2+I2=S4O62-+2I－。计算CuSO4·5H2O样品的纯度（写出计算过程）：_______。解析：根据题意得到关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度。答案：根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度99.00%。小结：基本的氧化还原关系式的计算要提高正确率。例5．硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。（1）25.00mL溶液A中n(Ni2+)=、n(NH)=。（2）25.00mL溶液A中n(SO)=。（3）0.58375g(原样品质量的1/4)硫酸镍铵中结晶水n(H2O)=。（4）硫酸镍铵的化学式为。解析：（1）n(Ni2+)=n(EDTA)=0.04000mol·L-1×31.25×10-3L=1.250×10-3mol，n(NH)=n(NH3)==2.500×10-3mol。（2）根据电荷守恒，n(SO)==2.500×10-3mol。（3）m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH))=18g·mol-1×2.500...