第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极【答案】B【解析】回收电池的主要目的是防止对环境的污染。2．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能【答案】B【解析】灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是()A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥【答案】A4．下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活动性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是()实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量增加；③SO向Cu极移动；④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。A.②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【答案】B【解析】①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故正确；②铜为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜极质量增大，故正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；④电子由负极经导线流向正极，即电子由Zn电极经导线流向Cu电极，故正确；⑤Zn电极发生氧化反应，故错误；⑥正极发生还原反应，电极反应方程式为Cu2＋＋2e－===Cu，故正确。综上所述，B正确。6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【答案】B【解析】电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，从中可以看出锌的化合价升高，所以锌为负极，被氧化，而氧化银中的银化合价降低，故氧化银为正极，被还原。7．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是()A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋D．电池工作时，H＋移向PbO2板【答案】C【解析】二次电池是可充电电池，典型的是铅蓄电池，充电时是把电能转化成化学能的装置，故A说法正确；依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Pb作负极，PbO2作正极，电子从Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；电池的总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，负极上的电极反应式：Pb＋SO－2e－===PbSO4，故C说法错误；依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故D说法正确。8．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是()A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO浓度增大D．溶液的密度增大【答案】C【解析】A项，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B项，锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C项，由于在反应过程中溶液中SO没有参加反应，所以溶液中c(SO)不变，错误；D项，原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，正确。9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极...