2024年上海市高考化学试卷（等级性）参考答案与试题解析一、氟及其化合物1．氟元素及其化合物具有广泛用途。（1）下列关于氟元素的性质说法正确的是C。A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7（2）（不定项）下列关于18F与19F说法正确的是D。A.是同种核素B.是同素异形体C.19F比18F多一个电子D.19F比18F多一个中子（3）萤石（CaF2）与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑；该反应中体现浓硫酸的性质是B。A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性（4）液态氟化氢（HF）的电离方式为：，其中X为H2F+。的结构为F—H…F—，其中F与HF依靠氢键相连接。（5）氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是F2与Cu可形成致密的CuF2保护膜，覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2反应的进一步进行。【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质的结构与性质之间的关系；电离方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有【答案】（1）C；（2）D；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（3）CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑；B；（4）H2F+；氢键；（5）F2与Cu可形成致密的CuF2保护膜，覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2反应的进一步进行。【分析】（1）A.所有原子中，H原子半径最小；B.F原子的电离能比Ne小，C.F元素的电负性是最强的；D.O、F都没有最高正化合价；（2）A.18F与19F是F元素的两种不同的核素；B.同素异形体指的是单质；C.19F比18F多一个中子，电子数和质子数是相等的；D.19F比18F多一个中子；（3）萤石（CaF2）与浓硫酸共热，生成CaSO4和HF气体；该反应中体现浓硫酸的难挥发性；（4）液态氟化氢（HF）的电离方式为：，根据原子守恒可知，其中X的化学式，的结构为F—H…F﹣，其中F与HF之间可以形成氢键；（5）F2与Cu可形成致密的CuF2保护膜，覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2反应的进一步进行。【解答】解：（1）A.氟元素位于第二周期的最右边，其原子半径在同周期元素原子中是最小的，但还是比H原子半径大，故A错误；B.F原子的电离能不是最大的，比Ne小，故B错误，C.F元素的电负性是最强的，故C正确；D.F元素没有最高正化合价，故D错误；故答案为：C；（2）A.18F与19F是F元素的两种不同的核素，故A错误；B.18F与19F是不同的原子，不是同素异形体，同素异形体指的是单质，故B错误；C.19F比18F多一个中子，电子数和质子数是相等的，故C错误；D.19F比18F多一个中子，故D正确；故答案为：D；（3）萤石（CaF2）与浓硫酸共热可制备HF气体，该反应的方程式为：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑；该反应中体现浓硫酸的难挥发性，即B符合题意，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故答案为：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑；B；（4）液态氟化氢（HF）的电离方式为：，根据原子守恒可知，其中X为H2F+，的结构为F—H•••F﹣，其中F与HF依靠氢键相连接，故答案为：H2F+；氢键；（5）氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是F2与Cu可形成致密的CuF2保护膜，覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2反应的进一步进行，故答案为：F2与Cu可形成致密的CuF2保护膜，覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2反应的进一步进行。【点评】本题主要考查氟元素及其化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。2．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氲（[XeF][Pt2F11]﹣）的制备方式如图所示：（1）上述反应中的催化剂为C。A.PtF6B.C.F﹣D.XeF+（2）（不定项）上述过程中属于氧化还原反应的是AB。A.②B.③C.④D.⑤（3）氟气通入氙（Xe）中会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com同时通入一50L的容器中，反应10min后，测得容器内共8.9mol气体，且三种氟化物的比例为XeF2：XeF4：XeF6＝1：6：3，则计算10min内XeF4的化学反应速率v（XeF4）＝6×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1。【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．菁优网版权所有【答案...