小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第08讲电离平衡模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计算。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同_______、1.0mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_______能力，并分别与_______镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH大小较_______较大导电能力较强较_______与镁条反应的现象产生无色气泡_______产生无色气泡_______实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_______程度_______醋酸的电离程度一、强电解质和弱电解质1．强弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能电离，与______________不同点电离程度_______电离_______电离溶质粒子存在形式离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子分子无电解质分子又有电解质分子表示方法用“＝表示”KCl＝K＋＋Cl－用“”表示NH3·H2ONH＋OH—结构特点离子化合物及具有______________的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物化合物类型绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl______：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱酸：HClO、HNO2_______：NH3·H2OCu(OH)2水：H2O少数盐：HgCl2、PbAc22．电离方程式的书写强电解质完全电离用“＝”弱电解质部分电离，用“”多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(不可合并)如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－不能写成：H2S2H＋＋S2－多元弱碱用一步电离表示如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3两性按两种方法电离小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式盐的电离强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释____________________________加入少量冰醋酸____________________________通入HCl(g)____________________________加NaOH(s)____________________________加CH3COONa(s)____________________________升高温度____________________________二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。（2）建立过程开始时，①v(电离)_______，而v(结合)为_______。平衡的建立过程中，②v(电离)_______v(结合)。当③v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。（3）电离平衡的特征弱研究对象为______________等电离速率与离子结合成分子的速率_______动离子、分子的浓度保持_______小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com动电离过程与离子结合成分子过程_______在进行变温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡2．电离平衡的影响因素电离平衡的移动符合勒夏特列原理。浓度溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离温...