小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题05化学反应与能量目录01反应热及其表示方法02热化学方程式盖斯定律03原电池化学电源04电解原理05金属的腐蚀与防护01反应热及其表示方法1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。下列叙述错误的是()A．上述反应的正反应是吸热反应B．催化剂的作用是降低反应的活化能小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．升温，该反应的平衡常数K增大D．使用不同催化剂，该反应的△H不同【答案】D【解析】A项，上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B项，催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C项，该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大，故C正确；D项，催化剂的作用是降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，故使用不同催化剂，该反应的△H相同，故D错误；故选D。2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该反应为吸热反应B．A比B更稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH=E1-E2【答案】D【解析】A项，由图象可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，A错误；B项，B能量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误；D项，整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，D正确；故选D。3．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H2+Cl2=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．光照和点燃条件下的反应热相同B．H-Cl键的键能为862kJ·mol－1C．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量【答案】B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】A项，反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；B项，由图可知2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，所以H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，B错误；C项，由图可知1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1，C正确；D项，气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；故选B。4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是()A．一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ•mol-1B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2D．HCl和NaOH反应的中和热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的【答案】B【解析】A项，一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于akJ，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＜-2akJ•mol-1，故A错误；B项，燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，B正确；C项，硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2，故C错误；D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，硫酸和足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大...