小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com易错类型08元素推断元素周期律【易错点01】“四同”的判断方法【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律【易错点06】理不清化学键与化合物的关系【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素【易错点01】“四同”的判断方法【分析】1.判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如H、H、H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的关系【特别强调】(1)并非所有的原子都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【分析】10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断【分析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧【分析】“三看”比较微粒半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律【分析】(1)原子结构的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大(2)元素及对应化合物性质变化...