第一章从实验学化学知识体系：章节概述：本章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作，在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现。这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要指导作用。知识清单：化学实验基本方法一、常见物质的分离、提纯1.定义：(1)分离：把混合物中的各种组分分开，分别得到纯净物的过程。(2)提纯：把混合物中的杂质去掉，得到纯净物的过程。2.分离、提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质；(2)不减：不减少被提纯物质的质量；(3)实验操作简单易行。3.方法：(1)物理方法：过滤，结晶，升华，蒸馏，萃取，分液。(2)化学方法：沉淀法，气体法，洗气法，热分解法。二、分离提纯的基本操作1.过滤(1)适用条件：分离互不相溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒。(3)注意事项：一贴二低三靠。滤纸与漏斗应紧贴无气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯内壁。2.蒸发(1)适用条件：分离互溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)注意事项①有大量晶体析出，少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干。②水溶液一般可选用，需要回收溶剂或溶剂有毒，不能直接排放时需要用蒸馏。3.蒸馏(1)适用条件：分离沸点不同的液液互溶体系或要回收溶剂、溶剂有毒不能直接排放的体系。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。(3)注意事项：加热蒸馏烧瓶需要垫石棉网；蒸馏烧瓶内部需要加沸石；温度计的位置为温度计的水银球上沿刚好与支管口的下管口相齐平。冷凝水的通入方向是下进上出；收集时要弃去初始馏分。4.萃取和分液(1)适用条件：萃取：分离两种互溶的液体，二者在另一种溶剂中有明显的溶解性差异。分液：分离两种互不相溶，密度也不同的液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、梨形分液漏斗、烧杯。(3)注意事项：分液漏斗使用之前需要检漏；振荡过程中需要及时放气，下口向上倾斜，左手开活塞放气，若气体较多，应多次放气；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂不反应。常见萃取剂：CCl4、苯、汽油。三、粗盐提纯1.粗盐中杂质以及除杂方法杂质加入的试剂反应的化学方程式Na2SO4(SO42-)BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2(Mg2+)NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2(Ca2+)Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2.粗盐提纯步骤3.确定除杂试剂添加顺序(1)三种除杂试剂的添加顺序：Na2CO3必须要加在BaCl2后面。(2)沉淀完全之后，再过滤出沉淀。(3)过滤后，添加盐酸。知识清单：化学计量在实验中的应用一、物质的量1.定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。2注意：(1)物质的量是一个专有名词，不能拆分，不可拆成“物质量”或者“质量”等。(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团。(3)用摩尔描述微粒时，一定要指明微粒种类，可以用“名称”、“符号”或者“化学式”。(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质子、中子、电子个数，在对应去计算微粒总数。二、阿伏伽德罗常数1.定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA。2.公式：微粒总数=物质的量×阿伏加德罗常数N=n×NA三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的...