第07讲活化能知识导航知识精讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入2molH2和1molO2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。然而事实并非如此，为什么呢？一、基元反应与反应历程1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。举个例子——碘化氢的分解总反应：2HI====H2+I2实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI→H2+2I·2I·→I23.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。说明小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。二、有效碰撞理论1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件：（1）分子具有足够的_______；（即_____分子）（2）分子在碰撞时具有合适的_______。3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。【答案】能量活化取向越快三、活化分子与活化能1.活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。【答案】有效碰撞说明对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。2.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）E1E﹣2：反应热（△H）催化剂的作用：降低反应的活化能。四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释浓度压强小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反应物浓度增大→反应物中活化分子百分数____→单位体积内分子总数_____→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。增大压强（压缩体积）→反应物中活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。温度催化剂升高温度→活化分子百分数______→单位体积内分子总数______→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。加入催化剂→活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。【答案】不变；增多；增多；增多；增大；减慢不变；增多；增多；增大；减慢增大；不变；增多；增多；增大；减慢增大；增多；增多；增大；减慢及时小练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com对点训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法中正确的是__________①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞可能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学...