小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业3反应热的计算1．下列叙述正确的是()A．反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热ΔH为()化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/(kJ·mol－1)360436431176A.＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－13．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为()A．＋488.3kJ·mol－1B．－244.1kJ·mol－1C．＋244.1kJ·mol－1D．－488.3kJ·mol－15．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－16．“高铁、扫码支付、共享单车和网购”被称作中国的“新四大发明”。古代的四大发明分别是造纸术、印刷术、指南针、火药。黑火药爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b7．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶28．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A.100.3kJB．567.85kJC．500.15kJD．601.7kJ9．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)a和b的关系为()A．a<bB．a＝bC．a>bD．无法确定10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com的二氧化碳需消耗5mol·L－1KOH溶液100mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－111．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5...