小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时共价晶体【课程标准要求】1.能合金石和晶体硅的晶体描述共价晶体中微粒排列的周期性律。结刚结构规2.借助金石和晶体硅等的模型共价晶体的特点，能明共价晶体中刚认识结构并说的微粒及微粒的相互作用。间一、共价晶体的结构特点与物理性质1.共价晶体(1)含义相邻原子间以共价键相结合形成共价键三维骨架结构的晶体。(2)构成微粒及微粒间作用(3)物理性质①共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点。②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。2.常见的共价晶体及物质类别(1)某些单质：如硼、硅、金刚石、锗(Ge)、灰锡(Sn)等。(2)某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、SiO2、Si3N4等。【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)由原子直接构成的晶体一定是共价晶体(×)(2)具有共价键的晶体一定是共价晶体(×)(3)SiO2和干冰都是同一主族元素的氧化物，二者晶体类型相同(×)(4)共价晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、两种典型的共价晶体1.金刚石(1)碳原子采取sp3杂化，C—C—C夹角为109°28′。(2)每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合，形成共价键三维骨架结构。(3)金刚石里的C—C共价键的键长短，键能大，这一结构使金刚石的熔点高，硬度大。2.二氧化硅晶体(1)SiO2是自然界含量最高的固态二元氧化物，熔点高。(2)SiO2有多种结构，最常见结构是低温石英，其结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图1)，这一结构决定了它具有手性(如图2)，被广泛用作压电材料，如制作石英手表。(3)二氧化硅的用途二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个共价键的平面结构(×)(2)金刚石晶体结构中碳原子的杂化类型是sp3(√)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)金刚石晶体中的C原子与C—C共价键数目之比为1∶4(×)(4)二氧化硅晶体中的Si原子与Si—O共价键的数目之比为1∶4(√)一、典型共价晶体的结构分析1.金刚石和二氧化硅结构的比较金刚石(1)每个碳原子与相邻4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均约为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六个碳原子不在同一平面内(4)每个C参与4个C—C键的形成，每个C—C键被2个碳原子共用，故碳原子数与C—C键个数之比为1∶2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si(4)1molSiO2中含有4molSi—O键2.金刚石和二氧化硅组成与结构分析方法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)金刚石结构与性质的分析在金刚石晶体中，每个碳原子的4个价层电子以sp3杂化的方式形成4个完全相同的原子轨道，与相邻的4个碳原子形成4个共价键。这样形成由5个碳原子构成的正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。因为共价键难以变形，C—C键键能大，所以金刚石的硬度和熔点都很高。共价键中的电子被束缚在化学键中不能参与导电，所以金刚石是绝缘体，不导电。(2)二氧化硅晶体组成的分析在二氧化硅晶体中，每个硅原子连接着4个氧原子，每个氧原子为2个硅原子所共用，因此，硅原子与氧原子个数比为1∶＝1∶2，二氧化硅晶体的化学式为SiO2。在二氧化硅晶体中，没有独立存在的SiO2分子，所以SiO2仅是代表二氧化硅晶体的元素组成的化学式，...