小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较题组一电离平衡常数和电离度1．下列关于电离常数的说法正确的是()A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－53．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是()4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5．(2022·河北保定高二期末)常温下，对下列两组溶液的判断错误的是()组别浓度体积①0.1mol·L－1醋酸V1L②0.01mol·L－1醋酸V2LA.醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①＝②D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②题组二强酸和弱酸的比较6.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列图示符合客观事实的是()8．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度升高20℃后，两溶液的c(H＋)均不变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多9．(2022·西高二月考鸡)在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20mL6mol·L－1醋酸和20mL6mol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是()A．灯光变暗；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2OB．灯光变暗；CH3COOH的电离常数大于NH3·H2OC．灯光变亮；CH3COOH的电离常数小于NH3·H2OD．灯光变亮；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O10．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的说法正确的是()A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变11．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中的数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱12．(2022·聊城高二检测)已知25℃时，测得浓度...