小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第5课时四大平衡常数的综合应用[核心素养发展目标]1.构建四大平衡常数知识体系，理解四大平衡常数的关系及综合应用2.掌握四大平衡常数的计算。1．四大平衡常数的比较平衡常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw稀的电解质溶液及纯水温度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，K增大HAH＋＋A－，Ka＝碱Kb弱碱溶液BOHB＋＋OH－，Kb＝盐的水解常数Kh某些盐溶液升温，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，Kh＝＝溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、、等、定、，其究象均可逆化动变研对为变过程。(2)沉淀溶解平衡有放反、吸反，升高度后热应热应温Ksp可能大或小；而离平衡、水变变电解平衡均吸程，升高度为热过温Ka(或Kb)、Kh均大。变2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向①Q与K的关系两者表达式相同，若Q＜K，平衡正向移动；若Q＝K，平衡不移动；若Q＞K，平衡逆向移动。②Q与Ksp的关系当Q＞Ksp时，有沉淀析出；当Q＝Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q＜Ksp时，无沉淀析出。(2)溶液中离子浓度比值大小的判断如将醋酸加水稀释，在稀释过程中，c(H＋)减小，由于醋酸的电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。(3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝。(4)利用四大平衡常数进行有关的计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大B．常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变答案D解析化平衡常、离常、水的离子常都只度有，故学数电数积数与温关A、C；同一项错误度下，弱酸的离平衡常越大，酸性越强，越易离，但离度度等有，温电数电电还与浓关B项；化平衡常不，故改的件不是度，错误学数变变条温SO2的化率可能增大、小或不转减变，D正确。项2．(1)常温下，一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5mol·L－1氨水，氨水的pH约等于________。(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)(2)已知：常温下Ni(OH)2的溶度积为5.5×10－16。在0.01mol·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8时，溶液中c(Ni2＋)＝____________________。(3)常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数Kh约为_________。答案(1)11.5(2)5.5×10－4mol·L－1(3)1.0×10－9解析(1)设0.5mol·L－1水离出的氨电c(OH－)为xmol·L－1，由NH3·H2ONH＋OH－可知：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得：x≈3.0×10－3mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝×10－11mol·L－1，pH＝－lg(×10－11)＝11＋lg3＝11.5。(2)pH＝8，时c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，由Ni(OH)2(s)Ni2＋(aq)＋2OH－(aq)可知：c(Ni2＋)＝mol·L－1＝5.5×10－4mol·L－1。(3)化溶液中存在水解平衡：氯铵NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，0.1mol·L－1化溶液氯铵pH约为5，则c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则化水解常氯铵数Kh＝≈＝1.0×10－9。3．25℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是____________________，HCO水解平衡常数为________。(2)计算反应SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数为________。答案(1)CO＋CO2＋H2O===2HCO2.2×10－8(2)1.67×10－7解析(1)HCO水解平衡常数Kh＝＝≈2.2×10－8。(2)反应SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数Kh＝＝＝≈1.67×10－7。4...