2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥理论(备作业)(解析版)-高二化学同步备课系列(新教材人教版选择性必修2).docx本文件免费下载 【共7页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2章分子结构与性质2.2.1价层电子对互斥理论一.选择题(共12小题)1.用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型()A.正四面体B.V形C.三角锥形D.平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型,再判断立体构型。NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3+0=3,中心N原子采取sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,孤电子对个数为0,NO3-的立体构型为平面三角形,D正确;故选D。2.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是()A.SO3B.BF3C.CO32-D.PH3【答案】D【解析】A.三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3,且不含孤电子对,所以为平面三角形结构,故A不选;B.BF3分子中,中心B原子成3个σ键、没有孤对电子,价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,空间结构为平面正三角形,故B不选;C.CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0,碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形,故C不选;D.NF3分子中,N原子成3个σ键,价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4,故杂化轨道数为4,杂化方式sp3,价层电子对互斥模型为四面体形,含有一个孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,故D选;故选D。3.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是()A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ键个数+(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此分析解答。A、二氧化碳分子中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(4-2×2)=2,所以碳原子采取sp杂化,故空间结构为直线形,故A错误;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB、H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-3×1)=4,所以H3O+中氧原子采取sp3杂化。空间构型为三角锥形,故B错误;C、BF3分子中,中心B原子成3个σ键、没有孤对电子,价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,空间结构为平面正三角形,故C正确;D、PO43-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5+3-4×2)=4,所以PO43-中磷原子采取sp3杂化,空间构型为四面体,故D错误。故选C。4.下列分子或离子中,VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14【答案】C【解析】A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,A不符合题意;B.CO32-的中心原子C原子上含有3个σ键,中心原子上的孤电子对数=×(4+2-2×3)=0,所以CO32-的空间构型是平面三角形,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,B不符合题意;C.H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,去掉孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,C符合题意;D.CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+×(4-1×4)=4,VSEPR模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,D不符合题意;故选C。5.根据价层电子对互斥理论(VSEPR),下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体,且立体构型为三角锥形的是()A.BF3B.H2SC.PCl3D.SO42-【答案】C【解析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对数是...

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