小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律培优第一阶——基础过关练1．（2022·福建省宁化第六中学高二阶段练习）已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．原子半径：X>YD．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性【答案】C【分析】X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则X的非金属性比Y强，X的原子序数比Y大。【详解】A．由分析可知，X的非金属性比Y强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；B．同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则第一电离能可能Y小于X，B正确；C．X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则原子半径：X＜Y，C错误；D．由分析可知，X的非金属性比Y强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性，D正确；故选C。2．（2022·浙江大学附属中学高二期末）下列说法正确的是A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大C．所有元素中氟的第一电离能最大D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素【答案】A【详解】A．原子核外电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收光子(吸收能量)，从高能级跃迁到低能级时，原子要放出光子(放出能量)，A正确；B．同周期元素从ⅠA~ⅦA族，原子的电负性逐渐增大，但稀有气体的电负性很小，B不正确；C．氟的第一电离能很大，但比稀有气体的第一电离能小，C不正确；D．价电子排布为5s25p4的元素，价电子数为6，位于第五周期第ⅥA族，D不正确；故选A。3．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二阶段练习）下列各组比较正确的是A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>O小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．离子半径：K+>Cl->S2-D．原子半径：P>O>N【答案】A【详解】A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；C．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：K+<Cl-<S2-，故C错误；D．同周期从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P＞N＞O，故D错误；故答案选A。4．（2022·福建省泉州实验中学高二期中）在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是A．Be的氯化物是共价化合物B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大C．与过量的NaOH溶液反应生成D．溶液呈中性【答案】A【分析】根据“对角线规则”，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比铝的性质即可分析得到铍的性质，据此分析。【详解】A．三氯化铝是共价化合物，所以Be的氯化物是共价化合物，故A正确；B．铍最外层含有2个电子，失去两个电子后，铍处于稳定状态，第三电离能增大，故B错误；C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故C错误；D．Al(NO3)3溶液呈弱酸性，所以Be(NO3)2溶液呈弱酸性，故D错误；故答案选A。5．（2022·福建·三明一中高二阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液对应的pH1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<Y小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的还原性：X>Z【答案】A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价...