小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性培优第一阶——基础过关练1．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列各气体在水中溶解度最大的是A．H2B．HClC．CO2D．Cl2【答案】B【详解】H2、CO2、Cl2都为非极性分子，水为极性分子，HCl为极性分子，根据相似相溶原理，HCl在水中溶解度最大，故B符合题意；综上所述，答案为B。2．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键【答案】A【详解】A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子，A正确；B．BCl3为平面三角形结构，为非极性分子，B错误；C．某些共价化合物，如CH4、C2H4等也是非极性分子，C错误；D．非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等，D错误；故选A。3．（2022·浙江·高二期末）下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是①NH3②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥【答案】A【详解】①NH3分子中只有N-H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O-H键；④HCl分子中有H-Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，故答案选A。4．（2022·浙江·高二期末）下列说法正确的是A．s电子的形状为球形B．单质气体分子均为非极性分子C．Fe和Zn位于元素周期表不同区D．3p2表示3p能级有两个轨道小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】C【详解】A．s电子的电子云形状为球形，A错误；B．单质气体分子不一定为非极性分子，如臭氧就是以极性共价键结合的极性分子，B错误；C．Fe和Zn分别位于元素周期表中的d区、ds区，C正确；D．3p2表示3p能级上有两个电子，D错误；故选C。5．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高二阶段练习）下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．H2O直线形分子，是非极性分子D．N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，B错误；C．H2O含有极性键，氧原子含有孤对电子，空间结构不对称，属于极性分子，C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，D正确；故选D。6．（2021·福建·上杭县才溪中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2SB．CH4和Br2C．BF3和CO2D．BeCl2和HCl【答案】A【分析】一般来讲，极性键是指不同的非金属元素原子之间形成的共价键，可以用通式A−B键表示，反之为非极性键，即A−A键；极性分子是指整个分子的正、负电荷的中心不重合，反之为非极性分子，以此进行判断。【详解】A．NH3含有极性键，空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成的极性分子；H2S为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，且含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故A正确；B．CH4含极性键，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Br2含有非极性键，为非极性键形成的极性分子，不满足条件，故B错误；C．BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D．BeCl2中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子；HCl为极性键形成的极性分子，故D错误；故答案选A。小学、初中、高中各种...