小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com班级姓名学号分数第二章分子结构与性质（B卷·能力提升练）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共52分。）1．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键B．氰气分子中键的键长大于键的键长C．1个氰气分子中含有3个键和4个键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应【答案】C【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故键比键的键长短，B错误；C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。2．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫不能燃烧小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．六氟化硫分子是极性分子【答案】C【详解】A．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，根据相似相溶原理，六氟化硫易溶于非极性溶剂CS2中，故A错误；B．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故B错误；C．SF6中S为+6价，不能和氧气反应生成SO2，故C正确；D．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，为非极性分子，故D错误，故选C。3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.5gCH含有的电子数为NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl键的个数为2NAC．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键D．在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA【答案】D【详解】A．CH含有8个电子，1.5gCH的物质的量为0.1mol，则含有的电子数为0.8NA，A项错误；B．标准状况下，四氯化碳为液体，无法通过气体摩尔体积计算，B项错误；C．60gSiO2的物质的量是lmol，每个Si与4个O原子形成共价键，因此lmolSiO2的晶体中含有4molSi-O键，Si-O键数目是4NA，12g金刚石的物质的量是lmol，由于每个C原子与相邻4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子所共有，则1molC原子形成的共价键数目是2NA，C项错误；D．1L0.1mol/L氯化铝溶液中，铝离子的物质的量为0.1mol，铝离子易水解，，水解后阳离子数增加，则阳离子总数大于0.1NA，D项正确；答案选D。4．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。5．由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（）A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为C．分子中含有的键个数是分子中含...