小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述________________程度的物理量。2、表示方法：用单位时间内反应物浓度________________或生成物浓度的________________来表示。（1）表达式：V=Δc/Δt（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的________________相关的可观测量进行测定。（2）测定方法①直接观察测定：如________________和________________等。②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用________________和________________变化间的比例关系测量反应速率。4、化学反应速率的计算（1）公式法：v＝＝v(反应物)＝v(生成物)＝（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。对于一个化学反应：mA＋nB===________________，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝，且有：＝＝＝。（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的________________、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；先根据已知条件列方程计算：反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)起始浓度/mol·L－1：abc转化浓度/mol·L－1：x某时刻(ts)浓度/mol·L－1：________________再利用化学反应速率的定义式求算：v(A)＝mol·L－1·s－1；v(B)＝mol·L－1·s－1；v(C)＝mol·L－1·s－1。②计算中注意以下量的关系。对反应物：________________＝c(某时刻)；对生成物：________________＝c(某时刻)；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com转化率＝×100%。二、影响化学反应速率的因素1、实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2=====2H2O＋O2↑影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现________________，但后者________________增大浓度，化学反应速率________________温度混合后均出现__________，但70℃热水一组__________升高温度，化学反应速率________________催化剂前者________________，后者________________催化剂能_________化学反应速率2、实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较加入试剂反应时间(填“长”或“短”)反应速率(填“快”或“慢”)实验结论40mL1mol·L－1硫酸________________________________4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应的速率________________。40mL4mol·L－1硫酸________________________________3、影响化学反应速率的其他因素（1）浓度：底物浓度越大，化学反应速率________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）温度：当其他条件相同时，________________反应速率增大，________________反应速率减小。（3）催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。（4）压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成________________，其他条件不变时，增大压强，气体体积________________，浓度________________。②对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强，反应速率________________；减小压强，反应速率________________。三、活化能1、有效碰撞：能够________________的碰撞。2、无效碰撞：不能够________________的碰撞。3、活化分子：能够发生________________的分子。4、活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的________________。5、反应物、生成物的能量与活化能的关系图活化能越小，普通分子就越容易变成________________。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。6、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（1）浓度：反应物浓度增...