小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com班级姓名学号分数第三章水溶液中的离子反应与平衡（B卷·能力提升练）（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】A【解析】A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故答案选C。2．室温下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体【答案】D【解析】氨水中存在NH3•H2O⇌+OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；故选D。3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4NH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用【答案】C【解析】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，故B不选；C.亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所D.以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，故C选；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D不选。故答案选：C。4．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2SOCl32AlCl6HO3AlCl4FeSO42FeSO7HO2SOClHCl2SOCl32AlCl6HO3AlCl2O42FeSO7HO4FeSO42FeSO7HO3cHcCHCOOH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D．...