小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com第四节沉淀溶解平衡A必知级备识基础练1.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底2.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()A.加MgSO4固体B.加HCl溶液C.加NaOH固体D.加少量水3.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)B.25℃时,Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.25℃时,AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同5.已知在某温度时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度积5×10-172.5×10-221.8×10-10化学式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度积6.3×10-506.8×10-61.8×10-11根据上表数据,判断该温度时下列化学方程式不正确的是()A.2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com6.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可7.已知:25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol·L-1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:。(3)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小,请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因:。B能力级关键提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求8.已知:①T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在T℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.comA.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-12B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体,可使溶液由Y点到X点C.T℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107D.T℃时,用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀9.已知T℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是()A.T℃时,0.1mol·L-1HF溶液的pH>1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=1Ka(HF)D.该体系中有CaF2沉淀产生10.已知:25℃时,Ksp[Mg(...
发表评论取消回复