小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com第2课时化学键分子间作用力课后训练·固提升用巩会应必知基备识础练1.(2021湖南6月学考)下列物质中,只具有共价键的是(C)A.Na2OB.NaClC.HClD.NaOH解析Na2O、NaCl只含离子键;NaOH含有离子键和共价键;HCl是共价化合物,只含共价键。2.(2022天津耀华中学高一期末)下列说法正确的是(D)A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.短周期中第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构解析第二周期元素中O无最高正价,F无正化合价,A错误;第ⅦA族元素从上到下,非金属单质的分子间作用力逐渐增大,其熔点逐渐升高,B错误;不同元素的原子构成的分子可能只含极性共价键,也可能含有非极性共价键和极性共价键,如H2O2中含有非极性共价键和极性共价键,C错误;短周期中第ⅣA族元素的原子最外层有4个电子,第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子,二者按1∶4原子个数比形成共价键而构成的分子(AB4型),均满足原子最外层8电子结构,D正确。3.氢化钠(NaH)与水反应生成NaOH和H2:NaH+H2ONaOH+H2↑,该反应可用于野外生存的生氢剂。下列说法不正确的是(C)A.NaH和NaOH都是离子化合物,但化学键类型不同B.该反应中存在离子键和共价键的断裂与形成C.该反应中存在非极性键的断裂和形成D.NaH中氢离子(H-)的核外电子排布与氦原子相同解析NaH和NaOH都是离子化合物,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键,A正确;该反应中断裂NaH中离子键和H2O中共价键,形成NaOH中离子键和NaOH、H2中共价键,B正确;该反应中只存在非极性键(H—H)的形成过程,不存在非极性键的断裂过程,C错误;氢离子(H-)与氦原子的核外电子数均为2,则其核外电子排布相同,D正确。4.(2022山西吕梁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期,Y的最外层电子数是电子层数的2倍,W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代,Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性,下列叙述正确的是(D)A.最高正价:W<XB.Z和W、Z和X均能形成离子化合物C.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代,W为碳元素;Y的最外层电子数是电子层数的2倍,且Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性,Y为硫元素,Z为氯元素;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子最外层电子数之和为18,X最外层电子数为18-4-6-7=1,X为钠元素。W为碳元素,X为钠元素,最高正价:W>X,A错误;Z和W、Z和X形成的化合物为CCl4、NaCl,前者为共价化合物,后者为离子化合物,B错误;同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z),C错误;非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y,D正确。5.(2022山东德州高一期末)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是(A)XYZA.Q和Z可能形成化合物QZ2B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D.最简单气态氢化物的沸点:Q>X解析Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Q为C元素;再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X为N元素、Y为P元素、Z为S元素或X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。若Z为S元素,则C、S可形成化合物CS2,A正确;若Y为P元素,则最高价氧化物对应的水化物H3PO4不是强酸,B错误;N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S,C错误;NH3或H2O易形成分子间氢键,CH4只存在分子间作用力,故沸点:Q<X,D错误。6.(2022安徽黄山高一期末)如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是(B)A.M在周期表中的位置:第三周期第ⅤA族B.Y和N形成的化合物为离子化...