小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第6讲物质的量气体摩尔体积[复习目标]1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。(5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。2．摩尔质量1．物的量是表示微粒目多少的物理量质数()2．2molH2O的摩尔量是质1molH2O的摩尔量的质2倍()3．1molO2的量的相分子量相等质与它对质()4．12g12C中所含原子的目碳数约为6.02×1023()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5．1molOH－的量质为17g·mol－1()答案1.×2.×3.×4.√5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。答案160g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。答案0.33NA0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄楚微粒所物的系：原子清与给质关(子电)的物的量＝分子质(或特定合组)的物的量质×1分子个(或特定合组)中所含原子这种(子电)的。如：第个数2中，题Na0.35CoO2·1.3H2O是一整体，算象原子、原子部分，的系个计对氧氢为它们关为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n21．22gCO2体的体气积为11.2L()2．准下，标状况11.2LSO3中含有的原子数为2NA()3．同、同体的件下，等量的温积条质SO2和O2的强之比压为2∶1()4．准下，标状况11.2LO2和H2的混合体所含分子气数约为3.01×1023()5．相同体的积CO和N2，二者含有的原子相同数()答案1.×2.×3.×4.√5.×一、n＝＝＝关系的应用1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水(ρ＝1g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。答案②②③③以物质的量为中心计算的思维流程二、相对分子质量的计算2．按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2dmol6dg·mol－1解析(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc9...