小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第13讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属[复习目标]1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鉴别及除杂。3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。考点一碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)名称碳酸钠碳酸氢钠俗名______或______主要性质色、态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热________与H＋反应_______________(较快)_______________(更快)与Ca(OH)2溶液反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2少量：________；Ca(OH)2过量：_________与盐反应Al2(SO4)32Al3＋＋3CO＋3H2O===______________Al3＋＋3HCO===______________与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3应用举例选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]_______________________________，_______________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________________________，________________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]_____________________________，________________________。3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同(3)利用溶液的碱性不同4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析实验操作和反应n(CO2)—n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCOab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑图像特点：Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCOab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑图像特点：Oa＝2ab1．酸、酸都能酸、化溶液反碳钠碳氢钠与盐氢氧钠应()2．用水除炊具上留的油，有生化反热碱清残污没发学应()3．Al2(SO4)3和小打反可用作泡沫火器火苏应灭灭()4．向和饱Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()5．稀酸滴入酸化的混合溶液中，立即生泡将盐碳钠与氢氧钠产气()6．用溶液可和食水和和酸溶液酚酞鉴别饱盐饱碳钠()7．打是面包酵粉的主要成分之一苏发()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com8．相同度下，溶解度：小打温苏<打，定性：苏热稳Na2CO3>NaHCO3()一、Na2CO3、NaHCO3性质比较与鉴别1．(2023·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A．实验1中溶液显红色的主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．实验2中溶液红色变浅的原因是HCO＋H＋H2O＋CO2↑C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应D．实验4中产生白色沉淀的原因是2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO＋BaCO3↓2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的...
