小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第43讲多池、多室的电化学装置[复习目标]1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。考点一多池串联的两大模型及原理分析1．常见多池串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。模型二原电池与电解池的串联(如图)甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．二次电池的充电(1)可充电电池原理示意图充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，负接负”。(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。充电、放电不是可逆反应。(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。例：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，放电时负极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，则充电时阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－。3．电化学计算的三种方法如以电路中通过4mole－为桥梁可构建以下关系式：4e－～～(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。1．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该装置工作时的说法正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均减小D．当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体答案C解析装置中，甲池燃料池，其中左，右正，乙池解该图为电边电极为负极边电极为极为电池，石墨，电极为阳极Ag，上电极为阴极阴极Cu2＋得子生成，无体生成，电铜气A；错误甲池溶液呈性，反式不出碱电极应现H＋，B；根据甲池的反式可知有水生成，错误总应电解液被稀，故性弱，释碱减pH小，乙池的反式减总应为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，解液酸性增强，电pH小，减C正确；3.2gN2H4的物的量质为0.1mol，移子转电的物的量质为0.4mol，生产0.2molCu，量质为12.8g，D。错误2．铅酸蓄电池是典型的可充电电池，正、负极是惰性材料，电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是__________________。电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅酸蓄电池的正、负极的极性将________(填“不变”或“对换”)。答案(1)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O小48(2)PbPbO2对换解析(1)根据反式可知放，正总应电时极PbO2得到子，反式是电电极应PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，反式是负极电极应Pb＋SO－2e－===PbSO4；由反式知放消耗应电时H2SO4，则H2SO4度小；外路通浓变当电过1mol子，理上板的量增加电时论负极质0.5mol×96g·mol－1＝48g。(2)若按接，题图连B，失去子生化反，为阳极电发氧应A，为阴极得到子生原反，电发还应B上生的反电极发应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com生的反电极发应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，所以A上生成电极Pb，B上生成电极PbO2，此酸蓄池的正、的性。时铅电负极极将对换...