小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第54讲盐类的水解[复习目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类水解原理及规律1．定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．溶液酸性，一定是由水解引起的盐显碱()2．溶液呈中性的一定是强酸、强生成的盐碱盐()3．pH相同的酸和化溶液中由水离出的盐氯铵电c(H＋)相同()4．加入水中，水的离一定被促盐类电进()答案1.×2.×3.×4.×一、盐类水解的实质及规律1．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOHKa＝1.8×10－5，HCNKa＝4.9×10－10，H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②＞④＞③＞①，水的电离程度由大到小的顺序：②＞④＞③＞①。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①＞③＞④＞②。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。2．室温下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度答案B解析室下，溶液呈性，能使甲基橙色，故温碱试剂变黄A正确；HCN和NH3·H2O均是弱解，溶液呈性，明电质碱说CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的解，故电质B、错误C正确；CN－、NH相互促水解，所以进0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同度下浓NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。答案中碱二、水解产物判断与方程式的书写4．下列离子方程式不正确的是()A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用纯碱清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－...