小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。考点一电解质及电离1．电解质及分类(1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类电解质应用举例现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电(2)非电解质(3)强电解质，但熔融状态下并不导电(4)强电解质，但难溶于水(5)弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)⑦⑧⑨⑪⑫(2)⑤⑩(3)③(4)⑧⑪(5)④⑫(6)①②2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。答案①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO③CH3COOHCH3COO－＋H＋④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO离子反应过程中溶液导电性变化的判断1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋与OH－中和生成弱解水，极电质Ba2＋与SO合成溶结难BaSO4，溶液中自由移的离子度降低。动浓(2)和(4)都是因生离子反，使弱解生成强解，自由移的发应电质电质动离子度增加。浓(3)和(5)然生了离子反，但自由移离子的度基本未生改。虽发应动浓发变(6)始段开阶CO2与Ca(OH)2反生成应CaCO3沉淀，离子度降低至浓Ca(OH)2完全反后，应继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反生成可溶性的应Ca(HCO3)2，自由移离子的度又增加动浓。2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性答案A解析Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反的化方程式分应学别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O...