小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题型四物质结构与性质(选修3)(A组)1．硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)基态B原子核外有________种运动状态不同的电子，B和N电负性较大的是________。(2)经测定发现，N2O5固体由NO和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有________(写出一种)。(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有________种。(4)BF3和NF3的空间构型分别为________、________。(5)已知NH4F、NH4Br、NH4I热稳定性逐渐增强，原因是__________________________________________。(6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由________个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有________种不同类型。(7)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列(如图2)，其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为apm，层间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g·cm－3(用含a、b、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)5N(2)CO或BF3(其他合理答案均可)(3)3(4)平面三角形三角锥形(5)NH4X(X为F－、Br－、I－)分解生成NH3和HX，F－、Br－、I－的离子半径依次增大，X越来越难夺取NH中的H形成HX，H—X键越来越难形成，从而NH4X越来越不容易分解，热稳定性越来越好(6)123(7)解析：(1)B原子核外有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子；同一周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：B<N。(2)根据电荷守恒和原子守恒得出X为NO，与NO互为等电子体的微粒有CO、BF3等。(4)BF3中B原子形成3个σ键，孤电子对小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com数为＝0，BF3中B原子采取sp2杂化，BF3立体构型为平面三角形，而NF3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为＝1，N原子采取sp3杂化，NF3立体构型为三角锥形。(6)晶体硼的基本结构单元中所含硼原子数为12；根据定一移一的方法可知，该结构单元有3种不同类型。(7)根据图3可知一个晶胞中含有N原子数为2，B原子数为2，由图2和图3可知，晶胞底面积与图2中一个六边形面积相等，由题给数据知，一个六边形面积＝pm2＝×10－20cm2，则晶胞的体积为×10－20cm2×b×10－10cm×2＝3a2b×10－30cm3，故密度ρ＝g·cm－3。2．五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：(1)基态铁原子的核外电子排布式为________________；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为______________________________________________________。(2)氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是______________________________。(3)SO、H2O、NH三种微粒中，空间构型为正四面体的是____________；NH中氮原子的杂化轨道类型是____________。(4)写出与SO互为等电子体的分子的化学式：________(写一种)。(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d＝________cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2N(2)氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，不容易失去一个电子，故第一电离能比氧元素大(3)SO、NHsp3杂化(4)SiCl4或CCl4(写一种，其他合理答案也可)(5)H4Cu3Au·解析：(1)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为N。(2)氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，不容易失去一个电子，故第一电离能比氧元素大。(3)SO和NH的空间构型为正四面体；NH中氮原子杂化轨道类型为sp3杂化。(4)与SO互为等电子体的分子是CCl4...