2565年高考3年模拟A版高考化学专题六非金属及其化合物考点考题示例考情分析1.无机非金属材料(2023广东T1)(2023广东T3)(2022辽宁T1)(2022河北T1)(2023湖北T3)2.卤族元素海水资源的开发利用(2023江苏T3)(2023浙江6月T16)3.硫及其化合物(2023北京T7)(2021北京T6)(2023广东T9)(2022广东T5)(2020浙江1月T24)(2021辽宁T8)(2023山东T13)(2021山东T8)(2023重庆T3)4.氮及其化合物环境保护与绿色化学(2023山东T2)(2021河北T4)(2023广东T4)(2022北京T12)(2022福建T10)(2021福建T4)(2023江苏T1)(2023江苏T8)(2022江苏T8)(2021江苏T7)本专题内容为高考必考内容,一般融合实验基础知识考查非金属及其化合物的制备和性质探究,或在化工流程题中考查非金属及其化合物的应用。在复习中要熟练掌握非金属及其化合物的组成、结构、性质、变化、制备及应用,借助“价类二维图”熟练掌握同种元素物质间的相互转化考点1无机非金属材料一、硅酸盐材料名称主要成分原料陶瓷硅酸盐黏土普通玻璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2纯碱、石灰石、石英砂水泥硅酸盐黏土、石灰石、石膏普通玻璃生产原理:Na2CO3+SiO2高温􀪅􀪅Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2高温􀪅􀪅CaSiO3+CO2↑。注意硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。二、新型无机非金属材料1.硅(1)制备:SiO2+2C1800~2000℃􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si(粗硅)+2CO↑,Si+3HCl300℃􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl3+H2,SiHCl3+H21100℃􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si+3HCl。(2)用途:①作半导体材料;②用于太阳能电池;③用于制芯片。2.二氧化硅(1)存在形式:石英、水晶、玛瑙、沙子等。(2)化学性质①酸性氧化物:SiO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3+H2O(盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞,不能用玻璃塞)。②能与氢氟酸反应:SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O。注意氢氟酸为弱酸。(3)用途:制作光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件等。3.新型陶瓷:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。碳化硅(SiC)俗称金刚砂,硬度大、耐高温。4.碳纳米材料:富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六非金属及其化合物257考点2卤族元素海水资源的开发利用一、氯气1.物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体;密度比空气大;可溶于水,25℃时,1体积水可溶解约2体积氯气。2.化学性质注意①氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。②氯气有毒。3.实验室制法(1)原理:MnO2+4HCl(浓)△􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)装置注意用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2。4.新制氯水的成分和性质(1)新制氯水的成分(2)新制氯水中平衡移动的应用加入的物质或改变的条件粒子浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移———(3)新制氯水性质的多重性———微粒性质的综合体现$M!!$+F!6!'F#S*0$M*!"/"H/0#"*+7!"&&!"*#"+73#">7""F-F+0*!"27-:#"3>7)$M0)二、氯的化合物1.次氯酸)$M0)$M0
U!!>(*(FU7A*)$M0!-FF7>7U*"$+F/!&􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋2585年高考3年模拟A版高考化学2.次氯酸盐(1)漂白液$+"/B$M0/B0)$M/B$M/B$M0)0-U!/B$M0$0)0/B)$0)$M08")B$+)*E(2)漂白粉$+1>U$B$M$B$M0U$B$M0$M$B0)$B$M$B$M0)0!?-U!$B$M0$0)0$B$0
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UM)B4)&三、卤素单质（X2）的性质1.相似性①都能与大多数金属反应生成金属卤化物,如和铁反应生成FeX3(I2除外,生成FeI2);②都能与H2反应生成HX;③都能与H2O或碱发生歧化反应(F2除外)。2.递变性(按F2、Cl2、Br2、I2的顺序)①颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大;②单质氧化性(与H2反应的难易程度)逐渐减弱,X-的还原性逐渐增强。3.特殊性氟:氟元素...