专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性317专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点考题示例考情分析1.弱电解质的电离平衡(2023浙江1月T13)(2022广东T17)(2020北京T11)2.溶液的酸碱性酸碱中和滴定(2023山东T8)(2023山东T9)(2023山东T10)(2023湖南T12)(2022湖南T10)(2021湖南T9)(2022湖北T12)(2022河北T9)(2023浙江6月T20)(2021浙江6月T19)(2020浙江1月T23)(2020浙江1月T27)本专题考点经常和专题十三结合进行考查,考查形式各地区不太统一,有的地区以图像题出现,有的地区以文字叙述的形式出现,但属于每年必考内容考点1弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质*?B*?BF-+0*?BF-! +0 !#"F*.F*.2.弱电解质的电离平衡(1)建立与特征(2)外界条件对电离平衡的影响①温度:升温,电离平衡右移,电离程度增大。②浓度:稀释溶液,电离平衡右移,电离程度增大。③同离子效应:加入与弱电解质具有某种相同离子的强电解质,电离平衡左移,电离程度减小。④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质,电离平衡右移,电离程度增大。以0.1mol·L-1的醋酸溶液[CH3COOHH++CH3COO-(ΔH>0)]为例,改变条件后,有如下变化:条件变化平衡移动方向CH3COOH电离程度c(H+)导电性升高温度向右增大增大增强加少量水向右增大减小减弱加少量冰醋酸向右减小增大增强加少量浓盐酸向左减小增大增强加少量CH3COONa固体向左减小减小增强加少量NaOH固体向右增大减小增强注意电离平衡右移,电离程度不一定增大。如增大弱电解质的浓度,电离平衡右移,但电离程度减小。(3)电解质溶液的导电能力,取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。注意电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然关系,强电解质溶液的导电能力不一定强,如BaSO4。3185年高考3年模拟A版高考化学3.电离平衡常数(1)表达式:以一元弱酸HA为例,HAH++A-,Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)。(2)特点:多元弱酸分步电离,各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……故其酸性主要取决于第一步电离。(3)影响因素:①内因:弱电解质本身的性质;②外因:只与温度有关,温度升高,Ka增大。(4)电离平衡常数的应用应用举例判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱Ka(HF)>Ka(HClO),则同浓度溶液的酸性:HF>HClO判断酸与盐是否能发生反应(强酸制弱酸)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则可以发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO判断酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小25℃时,H2CO3的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,HCO-3的水解常数:Kh=KWKa1=1×10-144.5×10-7≈2.2×10-8>Ka2,故HCO-3的水解程度大于其电离程度判断溶液中微粒浓度比值的变化稀释氨水,判断c(OH-)c(NH3·H2O)的变化趋势,可根据Kb(NH3·H2O)的表达式将该比值转化为Kb(NH3·H2O)c(NH+4),稀释过程中Kb(NH3·H2O)不变,c(NH+4)减小,故比值增大考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、溶液的酸碱性1.水的电离(1)水的电离平衡:H2OH++OH-。(2)水的离子积:KW=c(H+)·c(OH-)。一定温度时,KW为常数,只与温度有关。水的电离是吸热过程,温度越高,KW越大。常温下,KW=1×10-14。注意KW表达式中的c(H+)和c(OH-)不一定都是由水电离出来的,指的是溶液中的c(H+)和c(OH-)。任何情况下,水电离出的c(H+)=c(OH-)。(3)影响水的电离平衡的因素有①温度:升温,促进水的电离;②酸、碱:加酸或碱会抑制水的电离;③能水解的盐,促进水的电离。2.溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性pHc(H+)/(mol·L-1)c(H+)与c(OH-)大小的比较酸性<7>10-7c(H+)>c(OH-)中性=7=10-7c(H+)=c(OH-)碱性>7<10-7c(H+)<c(OH-)适用温度常温下任何温度(2)计算溶液pH的一般思维模型 3#"+F-F#"F+/FFF#F-#--#-+/F! 3#"O) !D) ! 3#"O0) ,8!D) Q) MHD) -#"二、酸碱中和滴定1.实验用品(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、烧杯、锥形瓶。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。注意1.滴定管的选择:①酸性、氧化性溶液一般用酸式滴定管盛装,因为其易腐蚀橡胶。②碱性溶液一般用碱式滴定管盛装,因为其易...
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