2945年高考3年模拟A版高考化学专题十化学反应与电能考点考题示例考情分析1.原电池原理及其应用(2023海南T8)(2023辽宁T11)(2022辽宁T14)(2021辽宁T10)(2023新课标T10)(2023山东T11)(2023福建T9)(2022福建T9)(2022湖南T8)(2023广东T6)(2021广东T9)(2021河北T9)(2020天津T11)2.电解原理及其应用(2023北京T5)(2023辽宁T7)(2022辽宁T9)(2023重庆T12)(2022重庆T12)(2021重庆T13)(2023浙江6月T13)(2023浙江1月T11)(2023广东T13)(2023广东T16)(2023北京T16)(2022天津T11)(2022海南T9)(2021海南T9)(2023湖北T10)(2022湖北T14)(2021湖北T15)(2023河北T13)(2022河北T12)3.金属的腐蚀与防护(2020江苏T11)本专题内容为高考必考考点,主要以选择题为主,有时在非选择题中也有涉及。考查内容主要集中在考点1和考点2,考查形式大多数为装置图+文字叙述型,需要分析装置图中电池类型,再进行解答考点1原电池原理及其应用一、原电池的工作原理1.原电池:将化学能转化为电能的装置。2.原电池的构成条件反应能自发进行的氧化还原反应电极一般为活泼性不同的两个电极(燃料电池的两个电极可以相同)介质电解质溶液、熔融电解质、某种离子导体等闭合回路两电极直接或间接接触,插入介质中3.原电池的工作原理B !E*K./""F* #?K./F!3E *"** *?B#"4.原电池正、负极的判断依据""F!*"#?BFK./* * *"* 7(A./D""FLFE*"* FBFK./B 二、化学电源1.一次电池:只能使用一次,放电后不能再充电复原继续使用,例如碱性锌锰电池。负极反应Zn+2OH--2e-Zn(OH)2正极反应MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-电解质KOH总反应Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2专题十化学反应与电能2952.二次电池:放电后可以再充电而反复使用的电池,例如铅酸蓄电池。放电反应负极Pb+SO2-4-2e-PbSO4正极PbO2+SO2-4+4H++2e-PbSO4+2H2O充电反应阴极PbSO4+2e-Pb+SO2-4阳极PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4电解质溶液稀硫酸总反应Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O又如锂离子电池:放电反应负极LixCy-xe-xLi++Cy[嵌锂石墨(LixCy)]正极Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2[钴酸锂(LiCoO2)]充电反应阴极xLi++Cy+xe-LixCy阳极LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+电解质溶液LiPF6的碳酸酯溶液(无水)装置示意图反应过程放电时,Li-e-→Li+,Li+从石墨中脱嵌移向正极,嵌入钴酸锂晶体中。充电时,Li+从钴酸锂晶体中脱嵌,由正极回到负极,转化为Li嵌入石墨中总反应LixCy+Li1-xCoO2放电充电LiCoO2+Cy3.燃料电池:可连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。如氢氧燃料电池,其中电解质溶液可以呈酸性,也可以呈碱性。种类酸性碱性负极反应式H2-2e-2H+H2+2OH--2e-2H2O续表种类酸性碱性正极反应式O2+4e-+4H+2H2OO2+2H2O+4e-4OH-电池总反应式2H2+O22H2O备注燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用三、原电池原理的应用1.设计制作化学电源!EE* E(7!D""+F)B U""!B +FLF K C E=(KE+ )U +*?B#" * ,+FK.*=4 3>!'%U**!=4 U * /B *?B#"0注意原电池供电时发生了氧化还原反应,其中氧化反应在负极进行,还原反应在正极进行,氧化反应和还原反应均可看成“半反应”。2.加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应,形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池,使反应速率增大。3.比较金属的活动性强弱原电池中,一般活泼性强的金属作负极,而活泼性弱的金属(或非金属导体)作正极。4.用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极。如要保护铁质输水管道或钢铁桥梁,可用导线将其与一块锌块相连,使锌块作原电池的负极。2965年高考3年模拟A版高考化学考点2电解原理及其应用一、电解池的构成及工作原理1.电解池:将电能转化为化学能的装置。2.电解...
