小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一章物质及其变化第5节酸和碱之间发生的反应【A】学习目标：1.会区分并说明酸碱之间的反应及实质，能表示中和反应。2.解释酸碱反应在日常生活中的应用。1.如图是表示在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是(▲)A.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量【答案】D【解析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答。【分析】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确故选D.2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法中正确的是(▲)A.若样品不含任何杂质，则m<1.8B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOHC.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%【答案】B【解析】假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的赴酸中溶质的质量，然后结合和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断。【分析】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。【详解】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x,盐酸溶质的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H204036.5185.6gyx40/5.6g=36.5/y=18/x解得：x=2.52g小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comy=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为zKOH+HCI=KCl+H2O56185.6gz56/18=5.6g/z解得：z=1.8g故：A.根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g,故A错误；B.因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g,所以若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；C.根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g,而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g,故C错误；D.若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量5.11g/100g×100%=5.11%,考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%,故D错误。故选B.3.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(▲)A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液...