参考答案：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．C【详解】A．NO2会形成光化学烟雾，A正确；B．铝合金是金属材料，B正确；C．光导纤维主要成分为SiO2，C错误；D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混用，会释放出氨气降低肥效，故不可混用，D正确。2．B【详解】A．原子半径：碳大于氢，甲烷分子的球棍模型为，故A错误；B．甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为，故B正确；C．碳原子的质子数为6，中子数为8时质量数等于14，原子符号为14C，故C错误；D．乙烯分子的结构式为，书写结构简式时碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，故D错误。3.【答案】D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SO2的漂白性与还原性无关；C项，Al2O3的熔点很高，故用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，故用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。4.【答案】B【详解】A．S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：r(S2−)>r(K+)，A错误；B．同一周期元素，从左往右元素的非金属性增强，B正确；C．2H2S+O2=2S+2H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性O2>S，C错误；D．已知O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S，D错误。5.【答案】C【详解】A．锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的Cl-向锌电极方向移动，B错误；C．铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e-＝2OH-，C正确；D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误；6.【答案】C【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的两种或多种核素之间的互称，金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误；B．物质的能量越低越稳定，由图可知，石墨能量低，故石墨比金刚石更稳定，B错误；C．能量由高到低是放热反应，铝热反应也是放热反应，能量变化趋势与图一致，C正确；D．等质量的金刚石和石墨的起始能量不同，完全燃烧金刚石释放的热量多，D错误；7.【答案】D【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误；B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能密闭，应该放一团棉花，C错误；D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确；8.【答案】A【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2能够还原ClO−，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C正确；D．在强碱性溶液中，ClO−将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D正确。9．B【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选；B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选；C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选；D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选。10.【答案】A【详解】A．向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，即还原性强于，A符合题意；B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，B不符合题意；C．Fe3+过量，反应后一定会...