化学答案1．【答案】C【解析】A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；B．SO₂与某些有色物质结合，形成不稳定的无色物质，不是SO₂的还原性导致的。B错误；C．聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，C正确；D．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，不能促进纤维素溶解，D错误。2．【答案】A【解析】A.AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，熔点：MgCl2＞AlCl3A正确；B.O2－和F－电子排布相同，原子序数越大半径越小，B错误；C.氯元素的非金属性大于硫元素，故HCl的热稳定性大于H2S，C错误；D.电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，所以极性：SiCl4＞PCl3，D错误。3．【答案】B【解析】A．镁原子最外层为s能级，为球形，A错误；B．SO2分子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故B正确；C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子形成氢键，示意图，C错误；D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D错误。4．【答案】C【解析】A．白磷分子结构为，31gP4为0.25mol，含P—P的数目为1.5NA，A错误；B．标准状况H2O不是气态，B错误；C．每个PH3孤电子对数为1个，所以1molPH3中孤电子对数为NA，C正确；D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，H2PO2—会水解，1L1mol/LNaH2PO2溶液中含有H2PO2—的数目小于NA，D错误。5．【答案】D【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能与水发生反应生成硅酸，A错误；B．电解氯化镁溶液不能得到镁单质，B错误;C．直接蒸发硝酸铜溶液会促进其水解反应，结晶生成氢氧化铜，C错误；D．Fe(OH)2、氧气和水化合反应生成Fe(OH)3，D正确。6．【答案】B【解析】A．硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CaSO4(S)+CO32—(aq)=CaCO3(S)+SO42—(aq)，A错误；B．Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中，Ca(OH)2量少，以拆Ca(OH)2为标准，配比2个HCO3—，B正确；C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成硫单质和亚硫酸氢钠，C错误；D．HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，因此它们发生氧化还原反应生成SO42—，D错误。7．【答案】C【解析】A．氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能:N＞O，A正确；B．B项电子式书写正确，B正确；C．[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤电子对形成配位键，NH3中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大,键角小，H—N—H键角:[Cu(NH3)4]2+＞NH3，C不正确；D．Cu2+和Cu+核电荷数相同,Cu+核外电子数多，半径大，D正确。8．【答案】A【解析】A．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，故A正确；B．NaCl水溶液中可导电是在水分子作用下发生电离，不能说明NaCl中含离子键，B错误；C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；D．NaHCO3与Na[Al(OH)4]均显碱性，发生的反应不是双水解反应，D错误。9．【答案】C【解析】A．实验过程用到盐酸和碱性物质，所以需在通风橱中进行，戴护目镜和手套，A正确；B．第一次水洗主要是洗去有机相中存在的大量的盐酸，所以再用5%的Na2CO3溶液的目的是除去有机相中残留的盐酸，B正确；C．第二次水洗除去有机相中的残留的Na2CO3溶液，所以两次洗去的物质不同，C不正确；D．根据蒸馏装置和2-甲基-2-氯丙烷的沸点，应选用直形冷凝管，收集52~53℃的馏分，D正确。10．【答案】C【解析】A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合滤渣全部溶解的结果，A错误；B.Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合滤渣全部溶解的结果，B错误；C.K2CO3、NaC1、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合实验的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，也符合实验的...