化学试卷第1页，共8页2024年辽宁高考扣题卷（二）化学试卷参考答案题号123456789101112131415答案CCDBACDBDDCDABD1.C【详解】A．表示氧化性物质，A错误；B．是非处方药标志，B错误；C．表示热烫，需要加热或有温度较高的仪器，取用时需要取相应工具,C正确；D．是排风标志，对有毒气体，需要开启排风设备，表示对环境存在危害的图示是。D错误；答案为C。2.C【详解】选项C是还原得到铝，错误，此方法是1825年丹麦奥斯特得到铝的方法，此题采用排除法。其他选项都是选择性必修1中P109资料卡片“电解与元素的发现”和“电有机合成”的内容。3.D【详解】A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，是加聚反应。A错误；B．NH3的价层电子对数为3+5-3×12=3+1=4，故为sp3杂化，VSEPR模型：，题中是空间构型，VSEPR模型是四面体结构，B错误；C.臭氧分子是离域34π，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成有极性分子，C错误；D．CaC2存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为1∶1，碳碳形成非极性键，电子式正确，D正确。故选D。4.B【详解】A．用硝酸银与足量氨水制备银氨溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A错误；B．沉淀剂Na2S中的S2-与Hg2+产生沉淀以除去Hg2+，B正确；C．该离子方程式得失电子不平，配平系数H2O2与MnO4-比为5:2，C错误；D．检验Fe2+的试剂为K3[Fe(CN)6]（Fe3+与CN-不共存），生成的沉淀是KFe[Fe(CN)6]，D错误故选B。5.A【详解】A．该有机物中不含有酚羟基官能团，所以不能与FeCl3显色，A错误；B．该有机物的结构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是sp2杂化，还有碳碳、碳氢、碳氧单键，有两个碳原化学试卷第2页，共8页子是sp3杂化，B正确；C．1mol中含2mol羧基可与NaOH反应和1mol（醇）羟基不能与NaOH反应，最多消耗的NaOH为2mol，C正确；D．该有机物结构中含共轭二烯烃的结构，双键之间的单键不能旋转，所以一定共平面的碳原子有7个，D正确；故选A。6.C【详解】根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于SO42-，即SO32-的还原性强于I-。但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO32-，不能判断是否有I-。溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的[Fe(C6H5O)6]3-。所以判断无色溶液中一定含有SO32-，可能含有I-；因此溶液中一定含有SO32-，可能含有I-，根据电荷守恒，Na+一定存在，故选C。7.D【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；B．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，B正确；C．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，C正确；D．b与Na反应后所得物质为钠盐，属于离子晶体，而b为分子晶体，其晶体类型不同，离子晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，D错误；故选D。8.B【详解】A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到Fe2+，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其最高能层电子排布为3s23p63d6，1molFe2+最高能层含有电子数目为14NA，A正确；B．配合物K4[Fe(CN)6]固体中阴离子是[Fe(CN)6]4-，不存在CN-，B错误；C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，一个碳碳σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，因此(CN)2分子中三个σ键和四个π键，共7mol，C正确；D．Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目成反比，则Fe原子配位数为6×13=2，D正确；故选B。9.D【详解】A．H2还原NO生成N2过程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步骤为⑥不是⑦，A错误；B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO被还原为NH3更容易，B错误；C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误；D．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，D正确；故选D。10.D...