小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com模板01四大平衡常数的综合应用第一步：提取数据和信息①从题目已知条件中提取平衡常数、pH、粒子浓度等数据；②对图像、表格、文字等进行分析，获取与平衡有关的信息。第二步：确定计算过程①根据题目要求，找出各个平衡之间的相互关系，确定需要的数据。②找出新的平衡与已知平衡之间的关系，写出新平衡的平衡表达式，确定需要的数据。第三步：进行转换计算根据目标反应平衡常数表达式，用已知平衡常数进行转换，并代入数据进行计算。技法01四大平衡常数的关系1．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com(1)定量关系①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系HAH＋＋A－，Ka＝；A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝。则Ka·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，故Kh＝。常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。②对于二元弱酸H2B，Ka1（H2B）、Ka2（H2B）与Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh（HB－）＝＝＝。B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh（B2－）＝＝＝。(2)大小关系：相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。【特别提醒】常温时，对于一元弱酸HA，当Ka＞1×10－7时，Kh＜1×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当Ka＜1×10－7时，Kh＞1×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液呈碱性。2．电离常数与溶度积常数的关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某CaSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略S的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝（保留3位有效数字）。[已知：Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2（H2SO3）＝5.6×10－8]分析：常温下，pH＝9，c（OH－）＝1×10－5mol·L－1，由S＋H2OHS＋OH－知，c（HS）≈c（OH－）＝1×10－5mol·L－1。Kh（S）＝＝＝，则＝，c（S）＝5.6×10－4mol·L－1。由物料守恒可知：c（Ca2＋）＝c（S）＋c（HS）＝5.6×10－4mol·L－1＋1×10－5mol·L－1＝5.7×10－4mol·L－1，则Ksp（CaSO3）＝c（Ca2＋）·c（S）≈3.19×10－7。3．电离常数、溶度积常数与平衡常数的关系(1)建立Ka与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以c（H＋）或c（OH－），转化为Ka与Kw的关系。如常温下联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2ON2＋OH－Kb1＝8.7×10－7，反应N2H4＋H＋N2的K＝。分析：K＝＝＝＝8.7×107。(2)建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度，将分子、分母转化为不同物质的Ksp。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com4．Ksp与溶解度（S）之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp＝。如60℃时溴酸银（AgBrO3）的溶解度为0.6g，则Ksp（AgBrO3）约等于。分析：60℃时，c（Ag＋）＝c（Br）＝≈2.5×10－2mol·L－1，则Ksp（AgBrO3）＝c（Ag＋）·c（Br）＝6.25×10－4。5．难溶碱的Ksp与pH之间的关系对于M（OH）n，Ksp＝c（Mn＋）·cn（OH－），c（OH－）＝，进而计算溶液的pH。c（Mn＋）＝＜1.0×10－5mol·L－1时，沉淀完全。1．（2024·湖南卷）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；②；（4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com【答案】0.05【第一步提取数据信息】【第二步确定计算过程】①根据平衡写出平衡常数表达式：K=；②当时，此时，代入数据求出K；③根据K和c(SO32-)求的浓度。【第三步进行计算】在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，当时，此时，则该平衡关系的平衡常数，当时，，解得此时。1．（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、...