小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点07物质的量浓度目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01物质的量浓度及其计算................................................................................................................2考法02配制一定物质的量浓度溶液........................................................................................................5.............................................................................................................................................91.高考真题考点分布考点内容考点分布一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2024·甘肃卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·江苏卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·浙江卷，2分；2023·全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；2022·全国乙卷，2分；2022·广东卷；2021广东卷物质的量浓度的计算2022·海南卷7题，2分2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度溶液的配制、基本操作、误差分析等。【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水)溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算)溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO)【命题预测】会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考法01物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(cB)(1)概念：表示的物质的量。(2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V，V＝。(3)常用单位：mol/L或。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的、因体积不同而改变。2.溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质与溶液的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。(2)表达式：w(B)＝×100%。【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c＝＝＝＝，w＝。(ρ：g·cm－3)3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位表达式两者关系w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)4.物质的量浓度计算的三种类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算c＝【易错提醒】溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变...