小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com模板03工艺流程中条件控制与选择、分离和提纯第一步：粗读题干明确生产目的、原料、杂质和目标产品的成分。第二步：分析流程对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料；依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务。第三步：解答设问结合设问进一步分析流程，运用化学语言进行规范作答。技法01化工流程中条件的控制与选择1．温度的控制(常用水浴、冰浴或油浴)(1)加热的目的：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料汽化。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com(2)降温的目的：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向(放热方向)移动；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。(3)控制温度在一定范围的目的：结晶为获得所需物质(用水浴带温度计便于控温且受热均匀)；防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)因温度过高时会分解或挥发；使催化剂的活性达到最高；防止副反应的发生。(4)降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。(5)控制固体的溶解与结晶趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量。蒸发浓缩：蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。从溶液中得到晶体的过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥。2．pH的控制(1)控制一定的pH，以提供反应所需环境。反应环境的不同会导致反应产物的差异。如在酸性环境中KMnO4的还原产物一般为Mn2＋，中性(或弱酸性)环境中KMnO4的还原产物一般为MnO2。(2)控制一定的pH，以改变元素的存在形式。如铝元素在强酸性条件下以Al3＋形式存在，当体系的pH增大，铝元素将以Al(OH)3甚至以AlO或[Al(OH)4]－的形式存在。(3)控制一定的pH，使金属阳离子形成氢氧化物沉淀。3．反应物用量或浓度的控制(1)酸浸时为了提高矿石中某金属元素的浸取率，可以适当提高酸的浓度。(2)对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行。如工业制硫酸过程中，通入过量的O2以提高SO2的转化率。(3)增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动，应结合具体问题进行具体分析。4．加入物质的目的(1)加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。(2)加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。(3)加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度。(4)加氧化剂：与原体系中还原剂发生氧化还原反应。5．在空气中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的，例如使用保护气抑制弱离子的水解(如HCl氛围)。技法02工艺流程中物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的常用方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。(7)离子交换法：利用离子交换剂与溶剂中的离子发生交换，进行分离，分离效率高，设备简单，树脂可以重复使用，但耗时过多。2．常用的结晶方法(1)从溶液中获取不带结晶水的晶体，如NaCl、K2SO4等，用蒸发结晶的方法。(2)从溶液中获取带结晶水的晶体，如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等，用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。(3)从混合液中获取溶解度受温度影响较小的溶质...