小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com模板02化学平衡的计算模型1“三段式”计算模型第一步书写方程式第二步标价始、转、平mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量/molab00转化量/molmxnxpxqx平衡量/mola-mxb-nxpxqx第三步找关系计算①n总(平)=(a-mx+b-nx+px+qx)mol②平衡浓度c平(A)=mol·L-1③平衡分压p平(A)=p0kPa本节导航识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读明·模板构建答题模板+技巧点拨技法01速率方程与速率常数技法02平衡常数及应用技法03常见化学平衡分析模型通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练练·模板演练最新模拟、预测考向化学平衡的计算以非选择题考查为主，重点结合图像中的曲线变化规律考查温度、压强（物种分压变化）、投料比、催化剂对化学平衡即转化率（或产率）的影响，结合数据考查平衡常数、转化率的计算，目的是考查考生提取信息并分析和解决问题的能力。考查计算时，侧重有惰性气体参与或多反应体系的复杂计算，创新考查压强平衡常数和物质的量分数等，以新信息的形式呈现。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com④平衡转化率α平(A)=×100%⑤平衡体积分数ψ(A)=×100%=⑥（恒温恒容）⑦Kc=用平衡分压代替平衡浓度可以得到Kp=模型2“差量法”计算模型第一步书写方程式及差量xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)Δ=p+q-(x+y)≠0第二步标记转化量n转n变第三步找关系计算=模型3“原子守恒法”计算模型第一步析物质①分析起始体系中投入的物质及其物质的量；②分析平衡体系中的物质及物质的量（部分物质可能已经给出物质的量）。第二步列守恒、巧计算列出不同种类原子的原子守恒关系式，解方程组，计算平衡时未知物质的物质的量。第三步找关系计算代入公式求转化率、平衡常数等。三种模型中，“三段式法”适用于几乎所有的平衡计算问题；对于反应前后分子数发生变化的单平衡体系，可以使用“差量法”，计算过程比“三段式法”更简便；对于多平衡体系，可使用“原子守恒法”，只需要考虑起始时和平衡时体系中的物质，忽略中间的转化过程，比“三段式法”更简便。技法01速率方程与速率常数1．速率方程与速率常数(1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)(2)速率常数(k)影响因素速率常数k表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。2．速率常数与平衡常数的关系对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝。技法02平衡常数及应用1．高考常考的4种化学平衡常数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例(1)浓度平衡常数(Kc)：Kc＝。(2)压强平衡常数(Kp)：Kp＝。(3)物质的量分数平衡常数(Kx)：Kx＝。(4)标准平衡常数(Kθ)对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ＝，其中pθ＝100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。2．平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡Qc=K体系处于平衡状态，v正=v逆Qc<K反应正向进行，v正>v逆Qc<K反应逆向进行，v正<v逆(3)判断可逆反应的反应热升高温度，K值增大—→正反应为吸热反应；K值减小—→正反应为放热反应降低温度，K值增大—→正反应为放热反应；K值减小—→正反应为吸热反应技法03常见化学平衡分析模型1．平衡移动方向、平衡转化率与各组分的体积分数的关系分析模型(1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之...