小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量在化学实验中的应用【必备知识】一、物质的量浓度及其计算1、物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB＝。(3)常用单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。(5)与质量分数ω的换算公式：c=1000ρωM。2、溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即ω稀m稀=ω浓m浓。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀=c浓V浓。(3)溶液质量守恒(体积一般不守恒)。3、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。例、按要求回答问题（1）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。（3）将amL5mol·L－1NaCl溶液稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。（4）200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。【答案】（1）（2）16%（3）mol·L－1（4）0.4mol·L－1【解析】（1）n(NH3)＝mol，溶液体积为×10－3L，c＝mol·L－1＝mol·L－1。（4）200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2L×0.3mol·L－1＝0.06mol，100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1L×0.2mol·L－1＝0.06mol，故混合液中SO的物质的量为0.06mol＋0.06mol＝0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4mol·L－1。二、溶液的配制1、仪器：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、天平、量筒。（1）托盘天平：①左物右码②精确度0.1g（2）容量瓶：检漏操作：【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2、步骤：3、误差分析分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：引起误差的因素m变化V变化c变化称量时物、码颠倒且使用游码减小不变减小砝码生锈增大不变增大称量易吸水物质时间过长减小不变减小转移时，有液体溅出减小不变减小未洗涤烧杯、玻璃棒减小不变减小转移时，溶液温度没恢复到常温不变减小增大滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出减小不变减小定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线不变增大减小容量瓶内有少量水不变不变不变定容时俯视容量瓶刻度线（图b）不变减小增大定容时仰视容量瓶刻度线（图a）不变增大减小配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数增大不变增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例、按要求回答问题（1）[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____(填仪器名称)。（2）[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。（3）(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓...