小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第57讲难溶电解质的沉淀溶解平衡[复习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余)右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S右移减小通入HCl左移减小通入NH3右移减小1．溶解在水溶液中到沉淀溶解平衡，沉淀和溶解即停止难电质达时()2．相同度下，温AgCl在水中的溶解能力在与NaCl溶液中的相同()3．溶解到沉淀溶解平衡，增加溶解的量，平衡向溶解方向移难电质达时难电质动()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案1.×2.×3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案A解析加入酸粉末生成碳钠会CaCO3，使Ca2＋度小，浓减②；加入化溶液使平错氢氧钠会衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度大，要除去积较Ca2＋，把应Ca2＋化转为更溶的难CaCO3，③；恒下错温Ksp不，加入变CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的和溶液，饱pH不，变④；加，错热Ca(OH)2的溶解度小，溶液的减pH降低，⑤；加入错Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移，动Ca(OH)2固体化转为CaCO3固体，固体量增加，质⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移，动Ca(OH)2固体量增加，质⑦。错3．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．T1＞T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解答案C解析升高度可以使温HCO分解，海水中的CO度增加；浓当CO2度一定，浓时T1度下温的海水中CO度更高，因而浓T1＞T2，A正确、C；察像可知，错误观图随CO2度增加，浓海水中的CO度下降，浓B正确；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的沉淀溶解平衡方程式为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，若海水中的CO度下降，致平衡正向移，珊浓会导动瑚礁逐溶解，会渐D正确。考点二溶度积常数及应用1．溶度积常数和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积含义沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝cm...