小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量在化学实验中的应用【必备知识】一、物质的量浓度及其计算1、物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB＝。(3)常用单位：或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。(5)与质量分数ω的换算公式：。2、溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即ω稀m稀=ω浓m浓。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。(3)溶液质量守恒(体积一般不守恒)。3、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。例、按要求回答问题（1）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。（3）将amL5mol·L－1NaCl溶液稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。（4）200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。二、溶液的配制1、仪器：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、天平、量筒。（1）托盘天平：①物码②精确度g（2）容量瓶：检漏操作：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2、步骤：3、误差分析分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：引起误差的因素m变化V变化c变化称量时物、码颠倒且使用游码砝码生锈称量易吸水物质时间过长转移时，有液体溅出未洗涤烧杯、玻璃棒转移时，溶液温度没恢复到常温滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线容量瓶内有少量水定容时俯视容量瓶刻度线（图b）定容时仰视容量瓶刻度线（图a）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例、按要求回答问题（1）[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____(填仪器名称)。（2）[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。（3）(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。（4）[2022·广东卷Ⅰ，17(2)]下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。【跟踪练习】1、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合2、现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同3、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()小学、初中...