小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第03讲电解池、金属的腐蚀与防护目录01模拟基础练【题型一】电解原理应用于处理“三废”【题型二】电解原理应用于制备物质【题型三】多池、多室的电化学装置【题型四】金属的腐蚀与防护02重难创新练03真题实战练题型一电解原理应用于处理“三废”1．（2024·河北省衡水市高三模拟预测）研究表明，由于人类活动的影响，过量的二氧化碳排放已将海洋表层水的pH值降低了0.2。海水酸性的增强，使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用如图所示装置可以降低温室气体二氧化碳的含量。下列说法错误的是()A．a室中发生的电极反应：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋B．c室中的部分阳离子会迁移到b室C．b室发生的反应：H++HCO3-=CO2↑＋H2OD．可以利用上述方法从海水中提取CO2【答案】B【解析】海水从入口进入a室和c室，在a室发生氧化反应产生H+和O2，在c室发生还原反应产生OH-和H2，由于阳离子膜只允许阳离子通过，故a室产生的氢离子通过阳离子膜进入b室，而c室产生的OH-被阻隔，海水呈弱碱性，故在b室发生氢离子和碳酸氢根离子的中和反应产生二氧化碳气体，由于二小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氧化碳气体微溶于水，故二氧化碳气体从海水中分离。A项，水从入口进入a室和c室，在a室发生氧化反应产生H+和O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，A正确；B项，c室为阴极区，a室为阳极区，电解池中阳离子向阴极移动，B错误；C项，b室发生氢离子和碳酸氢根离子的中和反应产生二氧化碳气体，离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑＋H2O，C正确；D项，b室发生氢离子和碳酸氢根离子的中和反应产生二氧化碳气体，由于二氧化碳气体微溶于水，故二氧化碳气体从海水中分离，D正确；故选B。2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原【答案】C【解析】根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为，阳极：Fe－2e－===Fe2＋；阴极：2H＋＋2e－===H2↑；然后，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由于在阴极区c(H＋)减小，pH增大。根据6H2～6Fe2＋～Cr2O得，当有13.44L(标准状况)H2放出时，应有0.1molCr2O被还原。3．隔膜电解法处理酸性的硝基苯废水，采用惰性电极，装置示意图如下，下列说法正确的是()A.阴极反应为：＋6H＋＋6e－===＋2H2OB.隔膜应为阴离子交换膜C.电解工作一段时间后，需补加Na2SO4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.生成与O2的物质的量之比为1∶1【答案】A【解析】电池右边实现了C6H5NO2→C6H7N的转变，N元素的化合价从＋3价变到－3价，化合价降低，发生还原反应，对应电极为阴极，故阴极的电极反应式为：C6H5NO2＋6e－＋6H＋===C6H7N＋2H2O，A正确；交换膜允许H＋通过，为阳离子交换膜，B错误；阳极电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，没有消耗钠离子和硫酸根，不需补加硫酸钠，C错误；阴极电极反应式为C6H5NO2＋6e－＋6H＋===C6H7N＋2H2O，每生成1molC6H7N转移电子数为6mol，阳极电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，每转移6mol电子生成1.5molO2，则生成与O2的物质的量之比为1∶1.5＝2∶3，D错误；故答案选A。4．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。(2)SO放电的电极反应式为____________。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动...