小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第01讲化学反应速率及其影响因素01模拟基础练【题型一】化学反应速率的概念及计算【题型二】影响化学反应速率的因素02重难创新练03真题实战练题型一化学反应速率的概念及计算1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率【答案】D【解析】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外因，A错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子百分数不变，B错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；D．从酯化反应体系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D正确；答案选D。2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快A．①⑤B．④⑤C．②④D．③【答案】B【解析】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误；④有些物质在光照条件下反应，如次氯小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故⑤正确；故正确的是④⑤，答案为B。3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正=v逆D．不能确定【答案】B【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b下列说法不正确的是A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性【答案】D【解析】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成...