小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学键、杂化方式与空间结构分子结构与性质(一)化学键1.化的存在学键2.共价键(1)共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一个共用电子对双键原子间有两个共用电子对三键原子间有三个共用电子对明说相同原子之形成的共价可以是非性也可以是性，如间键极键极键O2中的共价是非性，而键极键O3中的共价是性。键极键(2)配位键小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com配位键①配位键是一种特殊的共价键，也具有共价键的特征——方向性和饱和性。②形成条件：成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。③表示方法：常用“A→B”表示配位键配合物通常把金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配合物。多齿配体一个配体中有两个或两个以上的配位原子明说①一般，配合物界外界之离子，荷相互抵消。来说内与间为键电②配体可能有多配位原子，中个与心原子形成合物。以离子乙二形成的配离子例：螯铜与胺为(3)部分原子的常见成键数目原子常见成键数目举例H、F、Cl1—H、—F、—ClC、Si4、、—C≡C—N3或4、P3或5、小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comO2—O—、、O==C==OS2或4或6—S—、、(4)共价键对物质化学性质的影响①共价键的强弱对物质稳定性的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。②共价键的极性对羧酸酸性的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越强。注意基相的基影基中基的性。与羧连团会响羧羟极ⅰ.基是推子基，基越推子效越大，使基中的基的性越小，酸的酸性越弱；烷电团烷长电应羧羟极羧ⅱ.基相的共价的性越大，通作用使基中基的性越大，酸的酸性越强。与羧邻键极过传导羧羟极则羧(二)化方式空杂与间结构大π键1.价子互斥模型层电对(1)公式价层电子对数=12×(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×n±电荷数)。(2)注意事项①O、S作中心原子提供6个价电子，作配位原子不提供价电子。②当出现单电子时，单电子算一对。如价层电子对数为72≈4。③该公式适用范围：ABn型分子或ABnm±型离子。2.VSEPR模型中心原子化方式的系与杂关常见微粒中心原子的杂化方式VSEPR模型孤电子对数微粒的空间结构迁移CH4sp3正四面0正四面NH4+¿¿、BH4−¿¿、小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com体形体形PO43−¿¿、ClO4−¿¿H2Osp3四面体形2V形H2SNH3sp3四面体形1三角锥形H3O+、NF3BF3sp2平面三角形0平面三角形SO3、NO3−¿¿、CO32−¿¿、HCHOSO2sp2平面三角形1V形NO2−¿¿CO2sp直线形0直线形CS2注意原子相同、价子相同的分子总数电总数(或离子)互等子体。等子体具有相同的特征为电电结构(空间和化型结构学键类)及相近的性。质3.中心原子的成特点化方式的系键与杂关(1)单键C、N、O(、、—O—)：sp3杂化。(2)双键C、N、O(、、)：sp2杂化。(3)“==C==”：sp杂化。(4)三键C、N(—C≡C—、—C≡N)：sp杂化。4.共大轭π键(1)形成条件①中心原子采取sp或者sp2杂化。②参与形成大π键的多个原子应在同一平面或同一直线上。(2)大π键共用电子数的分析方法①大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。②判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。③根据配位...