小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com单元检测8水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是()A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)2．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是()A．溶液a和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度：前者小于后者B．向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，pH变化不大C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变D．含0.1mol·L－1NH3·H2O与0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液也可作缓冲溶液3．1mL浓度均为0.10mol·L－1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是()A．XOH是弱碱B．pH＝10的溶液中c(X＋)：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2D．当lgV＝2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且减小4．已知：25℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者大于后者B．向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)<c(C2O)C．向0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76；c(K＋)>c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO－)5．下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知Ka(HF)>Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaFD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)6．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2＋、Mg2＋。测定中涉及的反应有：①M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；②M2＋＋EBT2－(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT2－。下列说法正确的是()A．配合物MEBT的稳定性强于MY2－B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D．实验时装在EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小7．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为()A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3B．H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大9．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数...