小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物质能量、能垒变化图像分析1.基元反非基元反应与应例如H++OH-===H2O是反应物一步直接转化为生成物的，其总反应就是基元反应，又称为简单反应；而2HI===H2+I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2+2I·、2I·―→I2，带有单电子的原子或原子团称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2+I2称为非基元反应。2.渡过态A+BC―→[A…B…C]―→AB+C注备(1)以上一基元反，其中正反活化能为种应应Ea正=b-a，逆反活化能应Ea逆=b-c，ΔH=Ea正-Ea逆。(2)渡过态[A…B…C]不定。稳3.中体间小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com注备于能量最高点的是反的渡，在多步反中渡之的是中体，中体很活，处应过态应两个过态间间间泼寿命很短，但是比渡更定些。会过态稳4.催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*+H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.16NAeV·mol-1(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。5.多步反的活化能速率的系应与关如NO在空气中存在反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，反应分两步完成，其反应历程如图：(1)多步反应的活化能小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，如该图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要的能量为该基元反应的活化能，分别为Ea1、Ea2。(2)反应的能量变化①第1步基元反应ΔH1=E2-E3<0，为放热反应，Ea1=E4-E3。②第2步基元反应ΔH2=E1-E2<0，为放热反应，Ea2=E5-E2。③总反应的反应热与基元反应的活化能的大小无关，只与反应物、生成物的能量有关，ΔH=E1-E3<0，为放热反应。(3)活化能和速率的关系基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。Ea1<Ea2，第2步基元反应为该反应过程的决速步骤。1.(2024·广，东15)对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)c平(T)增大，c平(S)c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，┈为有催化剂)为()答案A解析提高反度应温，c平(S)c平(T)增大，明反说应S(g)T(g)的平衡逆向移，即反放反，动该应为热应c平(S)c平(I)减小，明说S生成中物间产I的反平衡正向移，于吸反，由此可排除应动属热应C、D，加入选项催化，反到平衡所需大幅短，即反的速步的活化能下降，使得反速率大幅加快，活剂应达时间缩应决骤应化能大的步速步，符合件的反程示意骤为决骤条应历图为A。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.(2024·安徽，10)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是()答案B解析由X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0可知，反均放反，即反物的能量大两应为热应应总于生成物的能量；由各体度反的系可知，总气浓与应时间关图X(g)Y(g)的反速率大于应Y(g)Z(g)的反速率，反应应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。3.(2024·河北，14)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg⁃CO2电...