小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第52讲水的电离和溶液的pH[复习目标]1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)应用体验(室温下)①0.01mol·L－1的盐酸中，(H＋)＝______________________________________。②pH＝4的亚硫酸溶液中，(H＋)＝_____________________________________。③pH＝10的KOH溶液中，(OH－)＝___________________________________。④pH＝4的NH4Cl溶液中，(H＋)＝____________________________________。⑤pH＝10的CH3COONa溶液中，(OH－)＝_____________________________。答案①1×10－12mol·L－1②1×10－10mol·L－1③1×10－10mol·L－1④1×10－4mol·L－1⑤1×10－4mol·L－11．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水离出的电c(H＋)和c(OH－)相等()2．水加，将热Kw和c(H＋)均增大()3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均中性，溶液中水的离程度相同显两电()4．度一定，在水中通入少量温时纯SO2，水的离平衡不移，电动Kw不变()5．室下，温0.1mol·L－1的酸盐与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的离程度相等电()6．在蒸水中滴加馏浓H2SO4，Kw不变()答案1.√2.√3.×4.×5.√6.×水电离平衡曲线的理解1.25℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是()A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．c点溶液不可能是盐溶液答案D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析ac曲上的任意一点，由于度相同，所以水的离子常相同，根据线温积数b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A正确；项bd段上任意一点都足线满c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B正确；项d点，时c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的离吸程，所以电为热过d点度高于温25℃，C正确；在项c点c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液性，而醋酸溶液性，所以显碱钠显碱c点可能为醋酸溶液，钠D。项错误2．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：_________________________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________mol·L－1。答案(1)B＞C＞A＝D＝E(2)D(3)碱(4)1×10－10正确理解水的电离平衡曲线(1)曲上的任意点的线Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，度相同。温(2)曲外的任意点曲上任意点的线与线Kw不同，度不同。温(3)曲上点之的化需保持度相同，改酸性；曲上点曲外点之实现线间转温变碱实现线与线间的化一定改度。转变温考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)＜7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7小学、初中、高中各种试卷...