小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第58讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标]1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。2.会选取特殊点利用数据进行有关Ksp的计算。分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路1．明确图像中横、纵坐标的含义。2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。类型一溶解度曲线1.图像举例如图为A、B、C三种物质的溶解度随温度变化曲线。2．信息解读(1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大。(3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、趁热过滤。(4)计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值Sg，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝mol·L－1，进而求出Ksp。1．(2014·全卷国Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析度升高，物的溶解度增大，温该质则AgBrO3的溶解是吸程，热过A；错误60℃酸溴的溶解度大是银约0.6g，则c(AgBrO3)＝≈0.025mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸溶解度比大，而酸溶解度小，所以若钾较溴银较硝酸中含有少量酸，可用重晶方法提，钾溴银结纯D正确。2．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯答案B解析化受不分解，化溶液蒸干后，得到的固体是化，氯钠热将氯钠氯钠A正确；将MgCl2溶液蒸干，因离子生水解生成化和为镁会发氢氧镁HCl，HCl，促离子的水解正向挥发进镁移，所以不得到化固体，动会氯镁B；由可知，化的溶解度小，所以错误图氯钠较MgCl2溶液和NaClO3溶液可生分解反生成发复应Mg(ClO3)2和化沉淀，氯钠C正确；化的溶解度氯钠度化不大，而随温变Mg(ClO3)2的溶解度度的化大，所以随温变较Mg(ClO3)2中混有少量氯化，可用重晶法提，钠杂质结纯D正确。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com类型二离子积曲线1．图像举例BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡：2．信息解读a→c曲线上变化，增大c(SO)b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液1．在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9B．T℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107[T℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10]C．T℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合液，CrO先沉淀D．在饱...